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高中化学95个常识性根底知识点收拾汇总  

发布时间:2022-02-28 09:18:47 来源:ub8登录网址

  5. 原子吸收(发射)光谱仪:测定物质的的金属元素,也可测定非金属元素;

  7. 色谱分析仪:运用不同物质在固定相和活动相中分配比的不同,对物质进行别离,首要分类物理性质和化学性质附近的物质,纸层析便是其间的一种;

  8. 李比希焚烧法:测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量,CO2、H2O、N2、HCl;

  10. 钠熔法:测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN;

  11. 新式高分子资料:高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人工关节、心脏补片、液晶资料等;

  3. 生物质能:经过光合效果,太阳能以化学能的方式储藏在生物质中的能量方式;

  3. 光化学烟雾:NxOy在紫外线效果下产生一系列的光化学反响而生成的有毒气体;

  8. PM2.5:直径≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中长期悬浮,颗粒小,表面积大,能吸附很多有害有毒物质(如金属、微生物);

  9. 不合法食物添加剂:吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;

  12. 绿色化学:绿色化学是指化学反响及其进程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反响中充分运用参与反响的每个质料原子,完成“零排放”。绿色化学的方针是研讨和寻觅能充分运用的无毒害质料,最大极限地节约能源,在化工出产的各环节都完成净化和无污染的反响途径;

  ①淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n,n值是一个区间,故两者不是同分异构体,都是混合物;

  a.没有水解:必须先加NaOH中和硫酸,再参与新制氢氧化铜加热,无砖赤色沉积;

  c.取两份,一份参与碘水呈蓝色;一份参与NaoH中中和硫酸后,再参与新制氢氧化铜加热,有砖赤色沉积

  3. 别离:当氨基酸以两性离子存在于溶液中时,其溶解度最小,而不同的氨基酸呈现这种状况的pH各不相同,故可运用此差异,经过调理溶液的pH值来别离氨基酸;

  在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中,能损坏胶体结构而使蛋白质溶解度下降,从而使蛋白质变成沉积分出,分出的蛋白质仍具有生物活性;

  ①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失掉活性,分出的蛋白质不再溶于水;

  2. 油:不饱满脂肪酸甘油酯,常温液态,如豆油、花生油;能使溴水退色;不能从溴水中萃取溴单质;

  5. 油脂硬化:不饱满高档脂肪酸甘油酯与氢气反响生成饱满高档脂肪酸甘油酯

  8. 硬水中有较多的Mg2+、Ca2+,会生成不溶于水的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca,使番笕的消耗量添加,故不宜在硬水中运用番笕;

  1. 原子核纷歧定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只要一个质子。

  2. 酸性氧化物纷歧定都对错金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金属氧化物。

  3. 非金属氧化物纷歧定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反响,是不成盐氧化物。

  4. 金属氧化物纷歧定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。

  5. 电离出的阳离子都是氢离子的纷歧定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不归于酸。

  6. 由同种元素组成的物质纷歧定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯洁物是单质。

  7. 晶体中含有阳离子纷歧定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。

  8. 有单质参与或生成的化学反响纷歧定是氧化复原反响。如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因反响前后均为单质,元素的化合价没有改变,对错氧化复原反响。

  9. 离子化合物中纷歧定含有金属离子。如NH4Cl归于离子化合物,其间不含金属离子。

  10. 与水反响生成酸的氧化物纷歧定是酸酐,与水反响生成碱的氧化物纷歧定是碱性氧化物。如NO2能与水反响生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反响生成碱—NaOH,但它不归于碱性氧化物,是过氧化物。

  11. pH=7的溶液纷歧定是中性溶液。只要在常温时水的离子积是1×10-14,此刻pH=7的溶液才是中性。

  12. 用pH试纸测溶液的pH时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的pH纷歧定有差错。

  13. 分子晶体中纷歧定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。

  14. 能使品红溶液褪色的气体纷歧定是SO2,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

  15. 金属阳离子被复原纷歧定得到金属单质。如Fe3+可被复原为Fe2+。

  16. 某元素由化合态变为游离态时,该元素纷歧定被复原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被复原而氧元素被氧化。

  17. 强氧化物与强复原剂纷歧定能产生氧化复原反响。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的复原剂,但可用浓硫酸枯燥氢气,因二者不产生反响。

  18. 放热反响在常温下纷歧定很容易产生,吸热反响在常温下纷歧定不能产生。如碳与氧气的反响为放热反响,但须点着;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响为吸热反响,但在常温下很容易产生。

  20. 最外层电子数大于4的元素纷歧定对错金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

  21. 不能在强酸性溶液中很多存在的离子,纷歧定能在强碱性溶液中很多存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中很多存在,也不能在强碱性溶液中很多存在。

  22. 组成和结构类似的物质,相对分子质量越大,熔沸点纷歧定越高。一般状况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能构成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

  23. 只由非金属元素组成的晶体纷歧定归于分子晶体。如NH4Cl归于离子晶体。

  24. 只含有极性键的分子纷歧定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

  25. 铁与强氧化性酸反响纷歧定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反响,若铁过量则生成亚铁离子。

  28. 失掉电子难的原子取得电子的才能纷歧定强。如稀有气体原子既不易失掉电子也不易得到电子。回来搜狐,检查更多



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